Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học 10 sách Cánh diều

Đề cương ôn tập giữa kì 2 môn Hóa học 10 Cánh diều năm 2023 – 2024 là tài liệu rất hay dành cho các bạn học sinh tham khảo. Tài liệu bao gồm phạm vi kiến thức ôn thi, lý thuyết và các dạng bài tập trắc nghiệm, tự luận giữa kì 2.

Bạn đang đọc: Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học 10 sách Cánh diều

Đề cương ôn tập Hóa học 10 giữa học kì 2 giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi giữa học kì 2 lớp 10. Từ đó có định hướng, phương pháp học tập để đạt kết quả cao trong các bài kiểm tra. Ngoài ra các bạn xem thêm đề cương ôn tập giữa kì 2 Ngữ văn 10, đề cương ôn tập giữa kì 2 Vật lí 10 Cánh diều.

Đề cương ôn tập giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …… TRƯỜNG THPT ………..

NỘI DUNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II Môn: HÓA HỌC Khối: 10 Năm học: 2023-2024

I. Lý thuyết ôn thi giữa kì 2 Hóa học 10

Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử

– Khái niệm sự oxi hóa, sự khử, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử.

– Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử.

– Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn.

Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

– Phản ứng hóa học và enthalpy

– Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

II. Một số câu hỏi ôn thi giữa kì 2 Hóa học 10

A. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử thì:

A. chất oxi hóa nhường electron và chất khử nhận electron.
B. quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.
C. quá trình nhường electron gọi là quá trình khử.
D. quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

Câu 2: Trong phản ứng dưới đây, H₂SO₄ đóng vai trò là:

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ đặc → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

A. chất khử.
B. chất oxi hóa.
C. chất khử và môi trường.
D. chất oxi hóa và môi trường

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là:

A. 3 và 12.
B. 3 và 18.
C. 3 và 10.
D. 3 và 22.

Câu 4: Trong phản ứng:

Fe_xO_y + HNO₃ → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O, một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhận (2y – 3x) electron.
B. nhường (2y – 3x) electron.
C. nhường (3x – 2y) electron.
D. nhận (3x – 2y) electron.

Câu 5: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là:

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

A. chất oxi hóa.
B. chất khử.
C. axit.
D. vừa là axit vừa là chất khử.

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng :

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất sau phản ứng là:

A. 10.
B. 9.
C. 29.
D. 25.

Câu 7 Cho 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

A. Fe2O3.
B. FeO.
C. Fe3O4.
D. FeO hoặc Fe3O4.

Câu 8: Cho phương trình phản ứng:

a Al + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O.

Tỉ lệ a:b là:

A. 1:1
B. 2:3
C. 1:2
D. 1:3

Câu 9: Khi trộn dung dịch Fe(NO₃)₂ với dung dịch HCl, thì

A. xảy ra phản ứng thế.
B. không xảy ra phản ứng.
C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.
D. xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được 0,448 lít khí X duy nhất (đktc). Khí X là:

A. N₂.
B. NO.
C. N₂O.
D. NO₂.

Câu 11: Dấu hiệu nào để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử?

A. Tạo ra chất kết tủa
B. Tạo ra chất khí
C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất
D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Câu 12: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng với O₂ thu được 25,8 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Kim loại M là:

A. Fe.
B. Mg.
C. Al.
D. Zn.

Câu 13: Trong phản ứng:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓. Nguyên tử Ag trong AgNO₃:

A. bị oxi hóa
B. không bị oxi hóa hoặc khử
C. bị khử
D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

Câu 14: Cho 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

A. Fe₂O₃.
B. FeO.
C. Fe_3­O₄.
D. FeO hoặc Fe_3­O₄.

Câu 15: Cho phương trình phản ứng:

a Al + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O.

Tỉ lệ a:b là:

A. 1:1
B. 2:3
C. 1:2
D. 1:3

Câu 16: Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là

A. Mg.
B. Zn.
C. Al.
D. Fe.

Câu 17: Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?

A. Dung dịch HI.
B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch HBr.
D. Dung dịch HF.

Câu 18: Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO, clo đóng vai trò

A. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
B. là chất oxi hóa.
C. là chất khử.
D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 19 Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HF không được bảo quản trong bình làm bằng chất liệu nào?

A. Nhựa.
B. Gốm sứ.
C. Thủy tinh.
D. Polime.

Câu 20: Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, dư thu được bao nhiêu lít khí H₂ (đktc)?

A. 4,48 lít.
B. 2,24 lít.
C. 6,72 lít.
D. 7,84 lít.

Câu 21: Cho 0,1 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít.
B. 5,6 lít.
C. 2,24 lít.
D. 0,112 lít.

Câu 22: Khi cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Cl₂, hiện tượng thu được là

A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
B. quỳ tím không chuyển màu.
C. quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu.
D. quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 23 Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

A. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.
B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.
C. bằng 0.
D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 24: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
B. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Câu 25 Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.
B. Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.
C. Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3.
D. Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Câu 27: Số oxi hóa của lưu huỳnh (sulfur) trong SO₄^2- là

A. +6.
B. +4.
C. -6.
D. -2.

Câu 28: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ ^25oC hay 298K.
B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC.

B. TỰ LUẬN

Câu 1 Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O.

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Câu 3

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO ₃ ) ₃ . Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25 ^o C, 1bar).Xác định công thức của oxide.