Download.vn Học tập Lớp 11 Hóa 11 KNTT
Bạn đang đọc: Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11
Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11 Tài liệu ôn tập lớp 10 môn Hóa
Giới thiệu Tải về Bình luận
- 1
Mua tài khoản Download Pro để trải nghiệm website Download.vn KHÔNG quảng cáo & tải File cực nhanh chỉ từ 79.000đ. Tìm hiểu thêm Mua ngay
Nhằm đem đến cho các bạn học sinh lớp 11 có thêm nhiều tài liệu học tập môn Hóa học, Download.vn xin giới thiệu tài liệu Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11.
Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11 là tài liệu hữu ích gồm 100 trang, tổng hợp toàn bộ lý thuyết và bài tập hóa học 11 giúp các em có thêm nhiều tài liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong các bài kiểm tra, bài thi sắp tới. Nội dung chi tiết, mời các bạn cùng tham khảo và tải tài liệu tại đây.
Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11
BAØI TAÄP Lôùp 11 trang 1ÑIEÄN LY 1. CHAÁT ÑIEÄN LY laø nhöõng chaát tan trong nöôùc (hay ôû traïng thaùi noùng chaûy) taïo thaønh dung dòch daãn ñöôïc ñieän. Ñoù laø axit tan, bazô tan vaømuoái tan. 2. PHÖÔNG TRÌNH ÑIEÄN LY laø phöông trình bieåu dieãn quaù trình ñieän ly cuûa caùc chaát ñieän ly. Chaát ñieän ly maïnh bieåu dieãn baèng muõi teân moät chieàu vaø trong phaûnöùng môùi ñöôïc vieát döôùi daïng ion. Chaát ñieän ly yeáu bieåu dieãn baèng muõi teân hai chieàu, trong phaûn öùngcuøng vôùi chaát khoâng ñieän ly, oxit, keát tuûa, chaát khí vieát döôùi daïng phaân töû. Caùc ña axit vieát ñieän ly töøng naác, ñoù laø lyù do caùc axit naøy coù theå taïomuoái axit vaø muoái trung hoøa. 3. ÑOÄ ÑIEÄN LY (a) laø tæ soá giöõa soá phaân töû ñaõ ñieän ly ( n’ ) vôùi toång soá phaân töû ban ñaàu ( no) cuûa noù tan trong dung dòch.4. AXIT laø nhöõng chaát coù khaû naêng cho H+5. DUNG DÒCH AXIT laø dung dòch chöùa H+hay H3O+6. BAZÔ laø chaát coù khaû naêng nhaän H+7. DUNG DÒCH BAZÔ laø dung dòch chöùa OH– 8. PHAÛN ÖÙNG AXIT – BAZÔ laø phaûn öùng trong ñoù coù quaù trình cho nhaän H+. Ñeå phaûn öùng xaûy ra thì ít nhaát moät trong hai chaát (axit, bazô) tham giaphaûn öùng phaûi laø chaát maïnh (axit maïnh, bazô maïnh) coøn neáu caû hai chaáttham gia ñieàu yeáu thì phaûi ñieàu tan trong H2O. NaOH + HCl¾®¾NaCl + H2O. (H++ OH-¾®¾H2O) 3HNO3+ Fe(OH)3¾®¾Fe(NO3)3+ 3H2O. Chöông I
BAØI TAÄP Lôùp 11 trang 2(3H++ Fe(OH)3¾®¾Fe3++ 3H2O) 9. HIDROXIT LÖÔÕNG TÍNH laø nhöõng hiñroâxit vöøa coù khaû naêng cho vöøa coù khaû naêng nhaän H+ Zn(OH)2+ 2HCl ¾®¾ZnCl2+ 2H2O. (Zn(OH)2+ 2H+¾®¾Zn2++ 2H2O) Zn(OH)2+ 2NaOH ¾®¾Na2ZnO2+ 2H2O(Zn(OH)2+ 2OH-¾®¾ZnO–22+ 2H2O) Caùc hiñoâxit thöôøng gaëp vaø daïng oâxit töông öùng cuûa noù Zn(OH)2 H2ZnO2(Axit Zincic) Be(OH)2 H2BeO2(Axit berilic) Al(OH)3 HAlO2.H2O (Axit aluminic) Cr(OH)3 HCrO2.H2O10. TRÒ SOÁ pH CUÛA DUNG DÒCH pH = –lg[H+] pOH = –lg[OH-] Baát kyø dung dòch naøo cuõng coù [H+].[OH-] = 10-14. Do ñoù pH +pOH = 14 pH7 moâi tröôøng axit, pH > 7 moäi tröôøng bazô, pH = 7 moâi tröôøng trung tính. 11. MUOÁI laø nhöõng hôïp chaát maø phaân töû goàm cation kim loaïi (hay NH4+lieân keát vôùi anion goác axit ( coù theå xem muoái laø saûn phaåm cuûa phaûn öùngaxit – bazô). 12. DUNG DÒCH MUOÁI laø nhöõng dung dòch coù chöùa cation kim loaïi (NH4+) vaø anion goác axit. 13. TÍNH AXIT – BAZÔ CUÛA DUNG DÒCH MUOÁI Muoái cuûa bazô maïnh – axit maïnh; bazô yeáu – axit yeáu (ñoä maïnh yeáu töông ñöông nhau) pH = 7 hay pH » 7. Muoái cuûa bazô yeáu – axit maïnh dung dòch muoái coù moâi tröôøng axit (pH7) Muoái cuûa bazô maïnh – axit yeáu dung dòch muoái coù moâi tröôøng bazô (pH>7) 14. PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION laø phaûn öùng trao ñoåi giöõa nhöõng chaát ñieän li trong dung dòch. 
BAØI TAÄP Lôùp 11 trang 3 BaCl2+ H2SO4¾®¾BaSO4¯ + 2HCl Ñieàu kieän phaûn öùng laø saûn phaåm taïo thaønh phaûi coù ít nhaát 1 trong ba daáu hieäu taïo keát tuûa, bay hôi hay laø chaát ñieän ly yeáu. 15. TÍNH TAN CUÛA MOÄT SOÁ CHAÁT TRONG H2OAXIT haàu nhö tan tröø H2SiO3¯BAZÔ chæ coù hidroxit cuûa kim loaïi kieàm (Na,K…) kieàm thoå (Ca ,Ba,Sr..) vaø amoâniac tan. MUOÁI Muoái Nitrat, Muoái Axetat, muoái axit (goác hoùa trò 1), kim loaïikieàm, amoâni tan; tröø Li3PO4khoâng tan, coù maøu vaøng. Muoái sunfat ña soá tan, tröø muoái cuûa Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( ít tan ). Muoái clorua, bromua, ioñua ña soá tan tröø muoái cuûa Ag, Pb (nhöng PbCl2tan khi coù t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2.Muoái cacbonat, phoâtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phaànlôùn ít tan tröø muoái cuûa kim loaïi kieàm vaø amoni tan nhieàu Muoái sunfua phaàn lôùn khoâng tan, tröø muoái cuûa kim loaïi kieàm, amoâni, Ba, Ca, Sr tan Muoái chöùa anion AlO2-, ZnO22-, CrO2-, BeO22-tan toát.16. MOÄT SOÁ MUOÁI KHOÂNG TOÀN TAÏI TRONG DUNG DÒCH Töï phaân huûy taïo hiñroâxit vaø axít töông öùng CuCO3, MgS, Al2S3,Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3 CuCO3+ H2O¾®¾Cu(OH)2+ CO2Töï phaân huûy theo cô cheá oxihoùa–khöû CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3¾®¾2FeS + S17. MAØU CUÛA VAØI CHAÁT (ION) MnO4-maøu tím; Cu2+maøu xanh; Fe3+naâu ñoû; Cr2O72-vaøng cam; Ag3PO4vaøng; Li3PO4vaøng; AgCl traéng, hoùa ñen ngoaøi aùnh saùng; BaSO4traéng; CaSO4traéng; PbS ñen; CuS ñen; PbSO4traéng; Fe2+traéng xanh (traéng aùnh luïc); Fe(OH)2traéng xanh, chuyeån thaønh naâu ñoû ngoaøi khoâng khí; Fe(OH)3naâu ñoû; Cu(OH)2xanh; Al(OH)3keo traéng.18. PHAÛN ÖÙNG THUÛY PHAÂN Chæ coù goác axít trung bình–yeáu, bazô trung bình–yeáu môùi bò thuûy phaân. 