Download.vn Học tập Lớp 11 Hóa 11 KNTT

Bạn đang đọc: Giải bài tập Hóa học bằng phương trình ion

Giải bài tập Hóa học bằng phương trình ion Sử dụng phương trình ion thu gọn để giải bài tập

Giới thiệu Tải về Bình luận

• 1

Mua tài khoản Download Pro để trải nghiệm website Download.vn KHÔNG quảng cáo & tải File cực nhanh chỉ từ 79.000đ. Tìm hiểu thêm Mua ngay

Phương trình ion thu gọn giúp giải nhanh rất nhiều dạng bài tập khó hoặc không thể giải theo các phương trình hóa học ở dạng phân tử.

Sau đây mời các bạn cùng tham khảo tài liệu Giải bài tập học học bằng phương trình ion được Download.vn đăng tải trong bài viết dưới đây. Mời các bạn cùng theo dõi và tải tài liệu tại đây.

Giải bài tập Hóa học bằng phương trình ion

PHƢƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 1. Một số chú ý – thực tế giải bài tập theo phương trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ các bước của một bài tập hoá học nhưng quan trọng là việc viết phương trình phản ứng : Đó là sự kếthợp của các ion với nhau. – Muốn viết được viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dungdịch. – Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá – khử, … Miễn là xảy ra trong dung dịch, Sauđây tôi xin phép đi vào cụ thể một số loại Phản ứng hỗn hợp bazơ với hỗn hợp axit và Muối cacbonat với axit. a. Phản ứng trung hoà. Phương trình phản ứng : H++ OH-H2OTheo phương trình phản ứng : nH= nOHb. Phản ứng cuả muối cacbonat với axit.  Nếu cho từ từ axit vào muối. Phương trình : H++ CO32-HCO3-HCO3-+ H+CO2+ H2O Nếu cho từ từ muối vào axit. Phương trình : 2 H++ CO32-H2O + CO2c. Phản ứng của oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm.  Nếu 2COOHnn1 => chỉ tạo ra muối axit (HCO3) Nếu 2COOHnn2 => chỉ tạo ra muối trung tính (CO23) Nếu 1 2COOHnn tạo ra 2 muối.  Chú ý : – Nếu bazơ dư chỉ thu được muối trung hoà. – Nếu CO2dư chỉ có muối axit. – Nếu cùng một lúc có 2 muối thì cả 2 chất CO2và bazơ đều hết. – Khối lượng chung của các muối : mCác muối= mcation+maniontrong đó : mCation= mKim loại, mAnion= mGốc axitbài tập I. bài tập hỗn hợp axit + hỗn hợp bazơ. Bài tập 1 :Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M. a, Tính nồng độ mol của mỗi axit. b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)20,1 M ?c, Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa dung dịch A và B ? Hướng dẫn Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit (có kèm theo theotạo kết tủa). Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ rất khó khăn trong việc lậpphương trình để giải hệ. Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn. a. Phương trình phản ứng trung hoà H++ OH-H2O (1)Gọi số mol H2SO4trong 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3x nH= 2 x + 3 x = 5 x (mol) nOH= 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol) nH= nOHhay 5 x = 0,025 => x = 0,005CM (HCl)=1,0005,0.3= 0,15 (M)CM(H2SO4)= 1,0005,0= 0,05 (M)b. Gọi thể tích dung dịch B là V (lit). Trong 200 ml ddA : nH= 2. 5 x = 0,05 (mol) Trong V (lit) ddB : nOH= 0,2 . V + 2. 0,1. V = 0,4 V (mol) nH= nOHhay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml)c. Tính tổng khối lượng các muối. mCác muối= mcation+ manion = mNa+ mBa2+ mCl+ mSO24 = 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g) Bài tập 2 :Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1 (M) và HNO32(M) tác dụng với 300 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 (M) và KOH (chưa rõ nồng độ) thu được dung dịch C.Biết rằng để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1 M, tính : a, Nồng độ ban đầu của KOH trong dung dịch B. b, Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn toàn bộ dung dịch C. Hướng dẫn Bình thường đối với bài này ta phải viết 4 phương trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nhưngnếu ta viết phương trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 phương trình ion thu gọn củaphản ứng trung hoà. a. Phương trình phản ứng trung hoà : H++ OH-H2OTrong 200 (ml) ddA :nH= 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 (mol) Trong 300 (ml) ddB :nOH= 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a (a : nồng độ mol của KOH). Trong dung dịch C còn dư OH-Trong 100 (ml) dd C : nOH= nH= 1. 0,06 = 0,06 (mol) Trong 500 (ml) dd C : nOH= 0,06 . 5 = 0,3 (mol). nOH= (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol) Ta có : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 (M). b. Khối lượng chất rắn khi cô cạn toàn bộ dd C. Đối với bài này nếu giải với phương pháp bình thường sẽ gặp khó khăn, vì có thể tínhđược khối lượng các muối nhưng không tính được khối lượng bazơ vì ta không biếtbazơ nào dư. Vậy bài này ta sẽ sử dụng phương trình ion, thay vì tính khối lượng cácmuối và bazơ ta đi tính khối lượng các ion tạo ra các chất đó. Ta có : mChất rắn= mNa+ mK+ mCl+ mNO3+ mOHdư mNa= 0,24. 23 = 5,52 (g) mK= 0,3 . 2,2 . 39 = 25,74 (g) mCl= 0,2 . 35,5 = 7,1 (g) mNO3= 0,4 . 62 = 24,8 (g)nOHdư= 0,3.a – 0,36 = 0,3 . 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol) mOHdư= 0,3 . 17 = 5,1 (g). mChất rắn= mNa+ mK+ mCl+ mNO3+ mOHdư= 68,26 (g). Bài tập 3 : a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dung dịch B ?