Bài tập viết công thức hóa học lớp 8 là tài liệu ôn tập không thể thiếu dành cho các học sinh chuẩn bị thi giữa kì 1 hoặc cuối học kì 1 môn Hóa 8. Tài liệu thể hiện chi tiết lý thuyết và các dạng bài tập trọng tâm giúp học sinh có phương hướng ôn thi chính xác nhất.
Bạn đang đọc: Bài tập viết công thức hóa học lớp 8
Bài tập về viết công thức hóa học lớp 8 được biên soạn khoa học, phù hợp với mọi đối tượng học sinh có học lực từ trung bình, khá đến giỏi. Qua đó giúp học sinh củng cố, nắm vững chắc kiến thức nền tảng, vận dụng với các bài tập cơ bản; học sinh có học lực khá, giỏi nâng cao tư duy và kỹ năng giải đề với các bài tập vận dụng nâng cao. Bên cạnh đó các bạn tham khảo thêm: Công thức Hóa học lớp 8, 300 câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 8.
Bài tập viết công thức hóa học lớp 8
1. Phương pháp làm bài tập
|
CTHH đơn chất: Ax |
CTHH hợp chất: AxByCz |
|
– Kim lọai, một số phi kim (C, S, Si, P): (với x = 1) – Các phi kim còn lại: A2 (trừ ozon: O3) |
A,B,C là KHHH của các nguyên tố. x, y, z là các chỉ số tương ứng của A, B, … |
Dạng 1. Lập công thức khi biết thành phần các nguyên tố và hóa trị của chúng.
Cách giải
Gọi công thức dạng chung
Áp dụng quy tắc hóa trị ta có a.x = b.y
(a là hóa trị của A, b là hóa trị của B; B có thể là nhóm nguyên tử)
+ Nếu a = b thì công thức là AB
+ Nếu a # b ; Ta có
Chọn a’, b’ là nhứng số nguyên dương và tỉ lệ là tối giản
Suy ra x = b hoặc b’; y = a hoặc a’
Dạng 2: Xác định công thức hóa học khi biết thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố và phân tử khối.
Cách giải
Giả sử công thức của hợp chất là AxBy, biết %A và %B. Cần tìm x và y
Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất
mA = mB = ( hoặc mB = – mA )
Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất
Chọn x = a, y = b => suy ra công thức của hợp chất
(Lưu ý trong công thức của hợp chất hai nguyên tố
Nếu một nguyên tố là Oxi thì Oxi luôn luôn đứng sau
Nếu một nguyên tố là kim loại, một nguyên tố là phi kim thì kim loại luôn luôn đứng trước
Trong trường hợp bài toán cho tỉ khối chất khí thì dựa vào tỉ khối chất khí để tìm khối lượng mol của chất cần tìm theo CT: MA = dA/B . MB hoặc MA = dA/KK . 29 )
Ví dụ: Hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Lập công thức hóa học của X?
Hướng dẫn
Gọi công thức của X là NaxOy
Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là
Trong một mol phân tử hợp chất X có
Ta có
Suy ra công thức của X là Na2O
Ví dụ:
CTHH của khí nitơ: N2
CTHH của lưu huỳnh: S
CTHH của kẽm: Zn
CTHH của bạc nitrat (1g; 1N; 3O): AgNO3
(Chú ý là không tự động đổi thứ tự các nguyên tố của đề bài cho).
2. Bài tập viết công thức hóa học
Bài 1. Viết CTHH của:
a) Axit nitric (gồm 1H; 1N; 3O)
b) Khí gas (gồm 3C; 8H)
c) Đá vôi (gồm 1Ca; 1C; 3O)
Bài 2. Viết CTHH và tính PTK của các chất sau. Đồng thời cho biết chất nào là đơn chất, hợp chất.
a) Khí etan, biết trong phân tử có 2C, 6H.
b) Nhôm oxit, biết trong phân tử có 2Al và 3O.
c) Kali
d) Natri hidroxit (gồm 1Na, 1O, 1H)
e) Khí clo
f) Khí ozon, biết trong phân tử có 3 nguyên tử O)
g) Axit sunfuric (gồm 2H, 1S, 4O)
h) Silic
i) Saccarozo (gồm 12C, 22 H, 11 O)
j) Khí nitơ
k) Than (chứa cacbon)
Bài 3. Viết CTHH và tính PTK của các chất sau:
a) Giấm ăn (2C, 4H, 2O).
b) Đường saccarozo (12C, 22H, 11O).
c) Phân ure (1C, 4H, 1O, 2N).
d) Cát (1Si, 2O).
Bài 4. Viết CTHH trong các trường hợp sau:
a) Phân tử A có phân tử khối là 64 và được tạo nên từ hai nguyên tố S, O.
b) Phân tử B có phân tử khối gấp 1,125 lần phân tử khối của A và B được tạo nên từ hai nguyên tố C, H trong đó số nguyên tử hidro gâp 2,4 lần số nguyên tử cacbon.
Bài 5. Viết CTHH trong các trường hợp sau:
a) Phân tử X có phân tử khối 80 và được tạo nên từ hai nguyên tố Cu và O.
b) Phân tử Y có phân tử khối bằng phân tử khối của X . Y được tạo nên từ hai nguyên tố S, O.
c) Phân tử Z có phân tử khối bằng 1,225 phân tử khối của X. Z được tạo nên từ những nguyên tố H, S, O trong đó số nguyên tử của H gấp đôi số nguyên tử của S và số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử H.
Bài 6. Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử X liên kết với 3 nguyên tử hidro và nặng gấp 8,5 lần khí hidro. Xác định CTHH của hợp chất.
Bài 7. Một hợp chất A gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 3 nguyên tử oxi và nặng gấp 5 lần nguyên tử oxi. Xác định CTHH của hợp chất.
Bài 8 (*). Một hợp chất có thành phần phân tử gồm hai nguyên tố C và O. Tỉ lệ khối lượng của C và O là 3: 8. Công thức hóa học của hợp chất là gì?
Bài 9 (*). Tìm CTHH của một oxit sắt gồm 2 nguyên tố Fe và O. Biết phân tử khối là 160, tỉ số khối lượng của Fe và O là 7 : 3.
Bài 10 (*). Tìm CTHH của hợp chất X có thành phần nguyên tố gồm 52,17% cacbon, 13,05% hidro và 34,78 % oxi. Biết phân tử khối của X là 46.
Bài 11 (*). Hợp chất A chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ 40% canxi, 12% cacbon, 48% oxi về khối lượng. Tìm CTHH của A.
Bài 12 (*). Tìm CTHH của các hợp chất sau:
a) Muối ăn gồm 2 nguyên tố hóa học là Na và Cl, trong đó Natri chiếm 39,3% theo khối lượng. Biết PTK của muối ăn gấp 29,25 lần PTK của khí hidro.
b) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phần phân tử có 23,8%C, 5,9%H, 70,3%Cl và có PTK bằng 50,5.
c) Một hợp chất rắn màu trắng, thành phần phân tử có 40,0%C, 6,7%H, 53,3%O và có PTK bằng 180.
d) Một hợp chất khí, thành phần có 75%C, 25%H và có PTK bằng ½ PTK của khí oxi.
Bài 13. Biết phân tử X2O nặng hơn phân tử cacbon 8,5 lần. Hãy xác định:
a) Nguyên tử khối, tên gọi và kí hiệu hóa học của X
b) Cho biết ý nghĩa của công thức X2O3
Bài 14. Hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố S và O. Biết tỉ lệ khối lượng của S đối vơi O là mS:mO = 2:3. Xác định công thức hóa học của hợp chất X.
Bài 15. Hợp chất X có chứa 25,93% nito, còn lại là oxi. Hãy lập công thức hóa học của hợp chất trên và cho biết ý nghĩa công thức hóa học đó.
3. Đáp án bài tập viết công thúc hóa học
Bài 1:
a) Axit nitric (gồm 1H; 1N; 3O)
Công thức phân tử: HNO3
b) Khí gas (gồm 3C; 8H)
Công thức phân tử: C3H8
c) Đá vôi (gồm 1Ca; 1C; 3O)
Công thức phân tử: CaCO3
Bài 2: Viết Công thức hóa học và tính PTK của các chất sau. Đồng thời cho biết chất nào là đơn chất, hợp chất.
a) Khí etan, biết trong phân tử có 2C, 6H.
Công thức hóa học: C2H6
Phân tử khối = 12.2 + 6 = 28 đvC
b) Nhôm oxit, biết trong phân tử có 2Al và 3O.
Công thức hóa học: Al2O3
Phân tử khối: 27.2 + 16.3 = 102 đvC
c) Kali
Công thức hóa học: K
Phân tử khối: 39 đvC
d) Natri hidroxit (gồm 1Na, 1O, 1H)
Công thức hóa học: NaOH
Phân tử khối: 23 + 16 + 1 = 40 đvC
e) Khí clo
Công thức hóa học: Cl2
Phân tử khối: 35,5.2 = 71 đvC
f) Khí ozon, biết trong phân tử có 3 nguyên tử O)
Công thức hóa học: O3
Phân tử khối: 16.3 = 48 đvC
g) Axit sunfuric (gồm 2H, 1S, 4O)
Công thức hóa học: H2SO4
Phân tử khối: 2 + 32 + 16.4 = 98 đvC
h) Silic
Công thức hóa học: Si
Phân tử khối: 28 đvC
i) Saccarozo (gồm 12C, 22 H, 11 O)
Công thức hóa học: C12H22O11
Phân tử khối: 12.12 + 22 + 11.16 = 342 đvC
j) Khí nitơ
CTHH: N2
Phân tử khối: 14.2 = 28 đvC
Bài 3: Viết CTHH và tính PTK của các chất sau:
a) Giấm ăn (2C, 4H, 2O).
Công thức hóa học: C2H4O2
Phân tử khối: 12.2 + 4 + 16.2 = 60 đvC
b) Đường saccarozo (12C, 22H, 11O).
Công thức hóa học: C12H22O11
Phân tử khối: 12.12 + 22 + 11.16 = 342 đvC
c) Phân ure (1C, 4H, 1O, 2N).
Công thức hóa học: CH4NO2
Phân tử khối: 12 + 4 + 14 + = 342 đvC
d) Cát (1Si, 2O).
Công thức hóa học: SiO2
Phân tử khối: 28 + 16.2 = 60 đvC
Bài 4
a) Công thức hóa học chung của A là SxOy
Theo đề bài: SxOy= 32 . x + 16 . y = 64 (1)
Biện luận:
| 3 | |||
| y | 2 (nhận) | 0 (loại) |
=> x = 1; y = 2
=> CTHH của A là SO2
Giải thích:
Đề đã cho biết nguyên tố tạo nên chất, ta chỉ đi tìm chỉ số. Tức là ta đặt CTHH chung của A là SxOy.
Như ta đã biết: x, y là số nguyên tử nên phải là số nguyên dương và nhỏ nhất là 1 (x ≥ 1).
Bài này chỉ có một dữ kiện PTK mà chứa tới 2 ẩn x và y. Do đó, ta phải biện luận, tức là giả sử x = 1 thế vào (1) ta tìm được x = 2; tiếp tục x = 2…
b) Công thức hóa họcchung của B là CxHy
Theo đề bài: CxHy = 1,125SO2 = 1,125 x 64 = 72
=> 12 . x + y = 72 (1)
Mà y = 2,4x (2)
Thế (2) vào (1)
=> 12 . x + y = 72 => 12x + 2,4x = 72 => x = 5
Thế x = 5 vào (2) => y = 12
=> Công thức hóa học của B là C5H12
Bài 5:
a) CuO
b) SO3
c) H2SO4
Bài 6:
Công thức hóa học chung của hợp chất: XH3
Theo đề bài: XH3 = 8,5H2
=> XH3 = 8,5 . 1 . 2 = 17
Mà XH3 = X + 1 . 3
=> X + 3 = 17
=> X = 14
=> X là nitơ, N.
Vậy Công thức hóa học của hợp chất là NH3
Bài 7: ĐS: SO3
Bài 8: CTHH chung của hợp chất là CxOy
Theo đề bài:
frac{{12x}}{{16y}} = frac{3}{8} = > frac{x}{y} = frac{{3.16}}{{12.8}}
= > x = 1;y = 2
end{array}” width=”285″ height=”57″ data-latex=”begin{array}{l}
frac{{{m_C}}}{{{m_O}}} = frac{3}{8} = > frac{{12x}}{{16y}} = frac{3}{8} = > frac{x}{y} = frac{{3.16}}{{12.8}}
= > x = 1;y = 2
end{array}” data-i=”4″ data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A%5Cfrac%7B%7B%7Bm_C%7D%7D%7D%7B%7B%7Bm_O%7D%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B3%7D%7B8%7D%20%3D%20%20%3E%20%5Cfrac%7B%7B12x%7D%7D%7B%7B16y%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B3%7D%7B8%7D%20%3D%20%20%3E%20%5Cfrac%7Bx%7D%7By%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B3.16%7D%7D%7B%7B12.8%7D%7D%5C%5C%0A%20%3D%20%20%3E%20x%20%3D%201%3By%20%3D%202%0A%5Cend%7Barray%7D”>
Vậy Công thức hóa học của hợp chất là CO2
Bài 9: Đáp số: Fe2O3
Bài 10: Công thức hóa học chung của X là CxHyOz
Theo đề bài ta có:
(chú ý công thức (1) luôn được áp dụng đối với dạng bài cho PTK và % từng nguyên tố).
x = frac{{46.52,17}}{{12.100}} = 2
= > y = frac{{46.13,05}}{{1.100}} = 6
= > z = frac{{46.34,78}}{{16.100}} = 6
end{array}” width=”217″ height=”137″ data-latex=”begin{array}{l}
frac{{12x}}{{52,17}} = frac{y}{{13,05}} = frac{{16z}}{{34,78}} = frac{{46}}{{100}}
= > x = frac{{46.52,17}}{{12.100}} = 2
= > y = frac{{46.13,05}}{{1.100}} = 6
= > z = frac{{46.34,78}}{{16.100}} = 6
end{array}” data-i=”6″ data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A%5Cfrac%7B%7B12x%7D%7D%7B%7B52%2C17%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7By%7D%7B%7B13%2C05%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B16z%7D%7D%7B%7B34%2C78%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B46%7D%7D%7B%7B100%7D%7D%5C%5C%0A%20%3D%20%20%3E%20x%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B46.52%2C17%7D%7D%7B%7B12.100%7D%7D%20%3D%202%5C%5C%0A%20%3D%20%20%3E%20y%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B46.13%2C05%7D%7D%7B%7B1.100%7D%7D%20%3D%206%5C%5C%0A%20%3D%20%20%3E%20z%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B46.34%2C78%7D%7D%7B%7B16.100%7D%7D%20%3D%206%0A%5Cend%7Barray%7D”>
Vậy Công thức hóa học của X là C2H6O.
Bài 11: Đáp số: CaCO3
Bài 12:
a) Công thức hóa học chung của muối ăn là NaxCly
%Na = 39,3% => %Cl = 100 – 39,3 = 60,7 (%)
NaxCly = 29,25 H2 = 29,25 . 2 = 58,5
Giải tương tự bài 10
Ta được kết quả: CTHH của muối ăn là NaCl.
b) ĐS: CH3Cl
c) ĐS: C6H12O6
d) ĐS: CH4
Bài 13:
Phân tử khối của X2O3 bằng: 85.12 = 102 đvC
Mà MX2O3= 2.X + 3.16 = 102
=> 2X + 48 = 102 => X = 27
a) Vậy nguyên tử khối của X là 27 đvC
X là nguyên tố nhôm, kí hiệu hóa học là Al.
b) Ý nghĩa của công thức Al2O3 cho biết các thông tin sau:
Hợp chất Al2O3 do hai nguyên tố là Al và O tạo nên
Có 2 nguyên tử nhôm, 3 nguyên tử oxi trong 1 phân tử Al2O3
Phân tử khối bằng: 27.2 + 16.3 = 102 đvC
Bài 14:
Gọi công thức hóa học của hợp chất X là: SxOy (x,y: nguyên dương)
Áp dụng công thức:
frac{x}{y}=frac{m_S.NTKleft(Oright) }{m_O.NTKleft(Sright)}=frac{2}{3}.frac{16}{32}=frac{1}{3}” width=”486″ height=”49″ data-latex=”frac{x.NTKleft(Sright)}{y.NTKleft(Oright)}=frac{m_S}{m_O}=>frac{x}{y}=frac{m_S.NTKleft(Oright) }{m_O.NTKleft(Sright)}=frac{2}{3}.frac{16}{32}=frac{1}{3}” data-i=”7″ data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cfrac%7Bx.NTK%5Cleft(S%5Cright)%7D%7By.NTK%5Cleft(O%5Cright)%7D%3D%5Cfrac%7Bm_S%7D%7Bm_O%7D%3D%3E%5Cfrac%7Bx%7D%7By%7D%3D%5Cfrac%7Bm_S.NTK%5Cleft(O%5Cright)%5C%20%7D%7Bm_O.NTK%5Cleft(S%5Cright)%7D%3D%5Cfrac%7B2%7D%7B3%7D.%5Cfrac%7B16%7D%7B32%7D%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B3%7D”>
=> x = 1, y = 3
Công thức hóa học của hợp chất khí X là SO3
Bài 15:
Gọi công thức hóa học của hợp chất X là: NxOy (x,y: nguyên dương)
Áp dụng công thức:
x = 2″ width=”514″ height=”49″ data-latex=”% {m_N} = 25,93% = frac{{x.NTK(N)}}{{PTK({N_x}{O_y})}}.100% = frac{{x.14}}{{108}}.100% = > x = 2″ data-i=”8″ data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5C%25%20%7Bm_N%7D%20%3D%2025%2C93%5C%25%20%20%3D%20%5Cfrac%7B%7Bx.NTK(N)%7D%7D%7B%7BPTK(%7BN_x%7D%7BO_y%7D)%7D%7D.100%5C%25%20%20%3D%20%5Cfrac%7B%7Bx.14%7D%7D%7B%7B108%7D%7D.100%5C%25%20%20%3D%20%20%3E%20x%20%3D%202″>
Mà phân tử khối của hợp chất bằng: 14.x + 16.y = 108 => y = 5
Công thức hóa học của hợp chất khí X là N2O5
Bài 16.
Xác định hóa trị của X:
Đặt hóa trị của X là a. Ta có:
2.a = 3.II ⇒ a = III.
– Xác định hóa trị của Y:
Đặt hóa trị của Y là b. Ta có:
1.b = 2.I ⇒ b = II.
– Đặt công thức hóa học hợp chất của X và Y là XmYn.
Theo quy tắc hóa trị có:
III.m = II.n
Chuyển thành tỉ lệ:
Lấy m = 2 thì n = 3. Công thức hóa học của hợp chất là: X2Y3.
