Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Khoa học tự nhiên 8 năm 2023 – 2024 sách Kết nối tri thức với cuộc sống

Chủ đề, bài

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1. Sử dụng một số hóa chất, thiết bị cơ bản trong phòng thí nghiệm (3 tiết)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

2

(0,5đ)

0,5

2. Phản ứng hóa học (3 tiết)

1

(1,5đ)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

3

(0,75đ)

0,75

3. Mol và tỉ khối chất khí (4 tiết)

2

(0,5đ)

1

(0,25đ)

1

(1,0đ)

1

(1,0đ)

3

(0,75đ)

1,75

4. Dung dịch và nồng dộ dung dịch ( 4 tiết)

2

(0,5đ)

1

(1,5đ)

1

(0,25đ)

1

(1,5đ)

3

(0,75đ)

2,25

5, Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học (3 tiết )

1

(0,25đ)

1

(0,5đ)

1

(0,25đ)

1

(0,5đ)

3

(0,75đ)

1

6, Tính theo phương trình hóa học (3 tiết)

1

(1 đ)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

1

(1 đ)

3

(0,75đ)

1,75

7, Tốc độ phản ứng và xúc tác (4 tiết)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

3

(0,75đ)

0,75

8, Acid ( 3 tiết)

1

(0,25đ)

1

(0,25đ)

2

(0,5đ)

0,5

9, Base – Thang pH (4 tiết)

2

(0,5đ)

1

(0,25đ)

3

(0,75đ)

0,75

Số câu/ số ý

1

12

1

6

1

6

1

0

4

16

10,00

Điểm số

1,0

3,0

1,5

1,5

0,5

1,5

1,0

0

4,0

6,0

10

Tổng số điểm

4,0 điểm

3,0 điểm

2,0 điểm

1,0 điểm

10 điểm

10 điểm

b) Bản đặc tả

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số câu hỏi

Câu hỏi

TL

(Số ý)

TN

(Số câu)

TL

TN

1. Sử dụng một số hóa chất, thiết bị cơ bản trong phòng thí nghiệm (3 tiết

Nhận biết

– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn Khoa học tự nhiên 8 và trình bày được cách sử dụng điện an toàn.

– Nêu được quy tắc sử dụng hoá chất an toàn (chủ yếu những hoá chất trong môn Khoa học tự nhiên 8).

1

C1

Thông hiểu

– Nhận biết được một số dụng cụ và hoá chất sử dụng trong môn Khoa học tự nhiên 8.

1

C2

Vận dụng

2. Phản ứng hóa học (3 tiết)

Nhận biết

– Nêu được khái niệm sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học.

– Nêu được khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu và sản phẩm.

1

C3

Thông hiểu

– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm – Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra

1

C4

Vận dụng

– Phân biệt được sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học. Đưa ra được ví dụ về sự biến đổi vật lí và sự biến đổi hoá học.

– Tiến hành được một số thí nghiệm về sự biến đổi vật lí và biến đổi hoá học.

C5

3. Mol và tỉ khối chất khí (4 tiết)

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về mol (nguyên tử, phân tử).

– Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25 0 C.

2

C7, 8

Thông hiểu

– Tính được khối lượng mol (M); Chuyển đổi được giữa số mol (n) và khối lượng (m)

– Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

1

C6

Vận dụng cao

– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác dựa vào công thức tính tỉ khối.

1

C 27

4. Dung dịch và nồng dộ dung dịch ( 4 tiết)

Nhận biết

– Nêu được dung dịch là hỗn hợp lỏng đồng nhất của các chất đã tan trong nhau.

– Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol.

2

C9, 11

Thông hiểu

– Tính được độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo công thức.

1

C25

Vận dụng

– Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước

1

C10

5, Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học (3 tiết )

Nhận biết

– Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

– Nêu được khái niệm phương trình hoá học và các bước lập phương trình hoá học.

– Trình bày được ý nghĩa của phương trình hoá học.

1

C12

Vận dụng

– Lập được sơ đồ phản ứng hoá học dạng chữ và phương trình hoá học (dùng công thức hoá học) của một số phản ứng hoá học cụ thể.

1

1

C26

C13

6, Tính theo phương trình hóa học (3 tiết)

Nhận biết

– Nêu được khái niệm hiệu suất của phản ứng và tính được hiệu suất của một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

1

1

C 26

C14

Thông hiểu

– Viết được công thức hoá học của một số chất và hợp chất đơn giản thông dụng.

– Tính được phần trăm (%) nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất.

1

C16

Vận dụng

Tính được lượng chất trong phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25 0 C.

1

C15

7, Tốc độ phản ứng và xúc tác (4 tiết)

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng (chỉ mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hoá học).

– Tiến hành được thí nghiệm và quan sát thực tiễn:

+ Nêu được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng;

+ Nêu được khái niệm về chất xúc tác.

1

C17

Thông hiểu

– Hiểu được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu được một số ứngdụng thực tế.

1

C18

Vận dụng

+ So sánh được tốc độ một số phản ứng hoá học;

1

C19

8, Acid ( 3 tiết)

Nhận biết

– Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H+ )

– Tiến hành được thí nghiệm của hydrochloric acid (làm đổi màu chất chỉ thị; phản ứng với kim loại),

1

C20

Vận dụng

Giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của acid.

– Trình bày được một số ứng dụng của một số acid thông dụng (HCl, H2SO4, CH3COOH).

1

C21

9, Base – Thang pH (4 tiết)

Nhận biết

– Nêu được khái niệm base (tạo ra ion OH– )

– Nêu được kiềm là các hydroxide tan tốt trong nước.

– Tiến hành được thí nghiệm base là làm đổi màu chất chỉ thị, phản ứng với acid tạo muối, nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của base.

2

C22, 23

Thông hiểu

– Tra được bảng tính tan để biết một hydroxide cụ thể thuộc loại kiềm hoặc base không tan.

– Liên hệ được pH trong dạ dày, trong máu, trong nước mưa, đất.

1

C24

1. D

2. B

3. B

4. D

5. C

6. C

7. B

8. A

9. B

10. A

11. D

12. A

13. C

14. B

15. A

16. D

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

+ Nhiệt độ.

+ Nồng độ.

+ Diện tích bề mặt tiếp xúc.

+ Chất xúc tác.

1đ

Câu 2

a. Nguyên tố dinh dưỡng có trong

Phân đạm: Nitrogen.

Phân lân: Phosphorus.

Phân kali: Potassium.

Phân NPK: Nitrogen, phosphorus, photassium.

b.

+ Tác dụng được với HCl: CaO

PTHH: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

+ Tác dụng được với NaOH: CO₂

PTHH: SO₃ + 2NaOH → Na₂CO₄ +H₂O

→ CaO là oxide base; CO₂ là oxide acid; CO là oxide trung tính.

c. Số mol của Fe là:0,12 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

Số mol của HCl là: 0,2V (mol)

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5V (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

0,1V 0,2V (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,5V 0,5V (mol)

Suy ra số mol của Fe là:

n_Fe = 0,1V + 0,5V = 0,6V = 0,12 mol

Suy ra V = 0,2 lít = 200 ml.

0,5đ

1đ

0,5đ

Câu 3

a. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_HCl = ₊

→ 13(g) + m_HCl = 27,2 (g) + 0,4(g)

→ m_HCl = 27,2 (g) + 0,4(g) – 13(g)

→ m_HCl = 14,6 (g)

b. Ta có

→ M_B= 16 (g/mol)

Mặt khác,

→ M_B= 34 (g/mol)

c. Khối lượng chất tan ở dung dịch (1) là:

m₁= mdd(1).C% = 200.15%/100% = 30 (g)

Khối lượng chất tan ở dung dịch (2) là:

m₂ = mdd(2).C% = m.5,4%/100% = 0,054m (g)

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi trộn thu được là: m_ct = m₁+m₂ = 30 + 0,054m

Khối lượng dung dịch mới thu được sau khi trộn là:

m_dd = m_dd1 + m_dd2= 200 + m

Ta có nồng độ dung dịch mới thu được là:

C% =

→ m = 100 (g)

1đ

1đ

0,5đ

CHỦ ĐỀ

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

MỞ ĐẦU

1

1 ý

1

2

1 ý

1

I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

3

1 ý

1

1ý

2

1ý

1 ý

6

4 ý

5

II. MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

4

1 ý

2

1 ý

2

1 ý

8

3 ý

4

Tổng số câu TN/TL

8

2 ý

4

2 ý

4

1

0

2ý

16

8 ý

Điểm số

2

2

1

2

1

1

0

1

4

6

10

Tổng số điểm

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

10 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL

(số ý)

TN

(số câu)

TL

(số ý)

TN

(số câu)

MỞ ĐẦU

1

2

1. Sử dụng một số hóa chất, thiết bị cơ bản trong phòng thí nghiệm

Nhận biết

– Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.

– Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn.

– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN.

1

1

C1a

C1

Thông hiểu

– Trình bày được cách sử dụng điện an toàn.

1

C2

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

4

6

1. Phản ứng hóa học

Nhận biết

– Nêu được khái niệm, đưa ra được ví dụ minh họa và phân biệt được biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

– Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm

– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

– Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

2

C3,4

Thông hiểu

– Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

Vận dụng

– Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa học.

– Ứng dụng phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt vào đời sống.

2. Mol và tỉ khối chất khí

Nhận biết

– Nêu được khái niệm mol.

– Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

– Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25^oC.

Thông hiểu

– Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng.

– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

1

C6

Vận dụng

– Sử dụng được các công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: 1 bar và 25^oC

3. Dung dịch và nồng độ

Nhận biết

– Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đac tan trong nhau.

– Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

Thông hiểu

– Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.

Vận dụng

– Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước.

Vận dụng cao

– Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác.

1

C3c

4. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Nhận biết

– Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

– Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương trình hóa học.

1

1

C3a

C5

Thông hiểu

– Trình bày được ý nghĩa của phương trình hóa học.

Vận dụng

– Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học của một số phản ứng cụ thể.

1

C13

5. Tính theo phương trình hóa học

Nhân biết

– Nêu được khái niệm, công thức tính của hiệu suất phản ứng

Thông hiểu

– Tính đươc chất lượng phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25^oC.

Vận dụng

– Tính được hiệu suất một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

1

C14

6. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng

– Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu được một số ứng dụng. thực tế.

1

C1

Thông hiểu

– So sánh được tốc độ của một số phản ứng hóa học

– Trình bày được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng

– Nhận biết được các loại chất xúc tác.

MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

3

8

7. Acid

Nhận biết

– Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H⁺)

– Nêu được các tính chất hóa học của acid.

1

C7

Thông hiểu

– Giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm với dung dịch acid.

Vận dụng

-Trình bày và ứng dụng một số acid thông dụng vào đời sống.

– Tính được chất còn dư sau phản ứng trung hòa.

1

C15

Vận dụng cao

– Tính được thể tích hỗn hợp dung dịch acid cần dùng để hòa tan một khối lượng kim loại cho trước.

1

C2c

8. Base. Thang pH

Nhận biết

– Nêu được khái niệm base, kiềm là các ion tan tốt trong nước.

– Dung dịch base làm đổi màu các chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein.

1

C8

Thông hiểu

– Giải thích được các thí nghiệm tính chất hóa học của base.

– Sử dụng bảng tính tan để phân biệt hydroxide thuộc loại kiềm hoặc base không tan.

Vận dụng

– Liên hệ được pH trong dạ dày, máu, trong nước mưa, đất.

– Vận dụng tính chất của base vào trong thực tiễn.

1

C16

9. Oxide

Nhận biết

– Nêu được khái niệm oxide và phân loại được các oxide theo khả năng phản ứng với acid/base.

Thông hiểu

– Viết được phương trình hóa học tạo oxide từ kim loại/ phi kim với oxygen.

1

2

C2b

C11,12

Vận dụng

– Nêu và giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm về tính chất hóa học của oxide

10. Muối

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về muối, đọc được tên một số loại muối thông dụng.

– Trình bày được một số phương pháp điều chế muối.

1

C10

Thông hiểu

– Trình bày và giải thích được hiện hượng hóa học về tính chất hóa học của muối.

11. Phân bón hóa học

Nhận biết

– Trình bày được vai trò của các loại phân bón đối với cây trồng.

– Nêu được thành phần và tác dụng cơ bản của một số lọa phân bón hóa học đối với cây trồng.

1

1

C2b

C9

Thông hiểu

– Trình bày được ảnh hưởng của việc sử dụng phân bón hóa học đến môi trường và con người.

Vận dụng

– Đề xuất được các biện pháp giảm thiểu ô nhiễm của phân bón.