Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2023 – 2024 sách Kết nối tri thức với cuộc sống

SỞ GD &ĐT ………..
TRƯỜNG THPT ……..

——————–
(Đề thi có _2__ trang)

KIỂM TRA HỌC KÌ 1
NĂM HỌC 2023 – 2024
MÔN: HÓA
Thời gian làm bài: 45
(không kể thời gian phát đề)

Đềcâu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

101

C

D

C

C

C

B

A

D

D

C

B

C

A

C

D

STT

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1. (1 điểm)

a.Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp electron và có 3 electron độc thân.

Nên cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

b. Dự đoán tính chất X: phi kim

Giải thích: vì X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

0,5

0,25

0,25

Câu 2. (1 điểm)

Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng của A có 6 electron.

Hãy xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn hóa học (Ô, Nhóm, Chu kì). Giải thích.

Nên cấu hình electrong của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Vị trí: Ô thứ 16 (STT Ô=Z=16);

chu kì 3 (vì STT Chu kì=số lớp lectron=3),

Nhóm VIA( vì STT Nhóm=số electron hóa trị= 6; nếu hs giải thích có 6 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc nguyên tố p vẫn chấm đúng)

HS xác định đúng từng ý kèm giải thích được 0,25 điểm, nếu không giải thích 1 ý vẫn tính điểm tối đa, 2 ý trừ 0,25.

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 3. (1 điểm)

Nguyên tố Y là phi kim; Y thuộc nhóm IVA. Y tạo hợp chất với oxygen và trong công thức oxide cao nhất _; Y chiếm 27,3% về khối lượng. Xác định Y và viết công thức hợp chất này.

Công thức oxide cao nhất : YO₂

%Y= 27,3 suy ra %O= 100%-%Y= 72,7%

Ta có: %Y/%O = M_Y/M₀.2

Thay số vào và rút ra M_Y=12

Vậy Y là nguyên tố Carbon (C)

Công thức hợp chất : CO₂

HS giải cách khác vẫn ra M_Y=12 vẫn cho 0,75 điểm.

0,25

0, 5

0,25

Số TT

Chương/chủ đề

Nội dung/đơn vị kiến thức

Mức độ nhận thức

Tổng số câu

Tổng số điểm

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

(13)

(14)

1

Nhập môn hoá học

Nhập môn hoá học

1

1

1/3

2

Cấu tạo nguyên tử

1. Các thành phần của nguyên tử

1

1

3

2

2. Nguyên tố hoá học

1

3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

1

1

3

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2

1

2

5

2+5/3

2. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

1

3. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

1

1

4. Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1

4

Liên kết hoá học

1. Quy tắc octet

2

2

6

4

2. Liên kết ion

2

1/2

1

3. Liên kết cộng hoá trị

2

1/2

Tổng số câu

15

2

2

1

5

15

Tỉ lệ %

0

50

20

25

0

5

0

50

50

100

Tổng hợp chung

50

20

25

5

100

10

TT

Chương/ chủ đề

Nội dung/ đơn vị kiến thức

Mức độ

Nhận thức

Số câu hỏi theo mức độ nhận thức

Nhận biết

(TNK)

Thông hiểu

(TL)

Vận dụng

(TL)

Vận dụng cao

(TL)

1

Nhập môn hoá học

Nhập môn hoá học

Nhận biết: – Nêu được đối tượng nghiên cứu của hoá học.

– Nêu được vai trò của hoá học đối với đời sống, sản xuất,…

1

2

Cấu tạo nguyên tử

1. Thành phần của nguyên tử

Nhận biết: + Các loại hạt cơ bản tạo nên hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử.

+ Biết các thí nghiệm liên quan đến nguyên tử.

1

2. Nguyên tố hoá học

Nhận biết– Nêu được khái niệm nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối.

– Từ số hiều nguyên tử suy ra số e, p.

– Nhận biết được các nguyên tử là đồng vị của nhau.

– Biết được kí hiệu nguyên tử suy ra số e, p, số khối.

1

3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Nhận biết

-Biết được khái niệm về orbital nguyên tử (AO),lớp electron, phân lớp e.

–Mô tả được hình dạng của AO (s, p),số lượng electron trong 1 AO.

– Nhận ra được cấu hình e đúng hay sai khi cho cấu hình electron nguyên tử.

1

Thông hiểu

– Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp e và theo ô orbital khi biết số hiệu nguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn.

– Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử dự đoán được tính chất hoá học cơ bản (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng.

1

3

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nhận biết:– Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH.

– Nêu được định nghĩa chu kỳ, nhóm A; xác định được mối liên hệ giữa số chu kỳ, nhóm A với cấu tạo nguyên tử; nêu cấu tạo của bảng HTTH; xác định được thông tin của 1 nguyên tố cụ thể thông qua vị trí trong bảng HTTH

-Biết được loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron:nguyên tố s, p, d, f

Thông hiểu: –xác định được vị trí của 1 nguyên tố thông qua các dữ kiện.

2

1

2. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Nhận biết:

– Nêu được các khái niệm và quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính phi kim, kim loại, … của nguyên tử một số nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A.

1

3. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Nhận biết:

Nhận xét được xu hướng biến đổi thành phần và tính chất acid/base của các oxide và các hydroxide theo chu kì.

Thông hiểu: Giải được bài tập về oxide

1

1

4. Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố

Nhận biết:

-Phát biểu được định luật tuần hoàn

-Trình bày được ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1

4

Liên kết hóa học

Quy tắc octet

Nhận biết: Trình bày và biết được quy tắc octet trong quá trình hình thành liên kết hoá học cho các nguyên tố nhóm A.

2

Liên kết ion

Nhận biết:

-Trình bày được khái niệm và sự hình thành ion, liên kết ion .

– Biết được số electron được nguyên tử nhường hay nhận e để tạo thành ion..

– Nhận biết được cấu hình electron ion sau khi được hình thành .

Vận dụng:

– Dự đoán loại liên kết trong phân tử.

– Xác định cation, anion tạo thành và viết quá trình hình thành ion, liên kết ion , giải thích.

Vận dụng cao:

-Vận dụng kiến thức giải các bài tập tính toán tổng hợp về ion, hợp chất ion hay các kiến thức liên quan thực tế, ứng dụng .

– Vận dụng tìm ra các hợp chất ion khi biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy.

– Tính toán bài toán thực tế liên quan đến ion, lượng ion có trong thực phẩm , hàng tiêu dùng con người hằng ngày trong lượng cho phép hay cảnh báo vượt mức.

2

1/2

1

Liên kết cộng hóa trị

Nhận biết:

Trình bày được khái niệm, liên kết đơn, đôi, ba , liên kết cộng hóa trị và xác định được chất chứa liên kết cộng hoá trị .

Vận dụng:

– Dự đoán loại liên kết trong phân tử

-Viết được công thức electron, Lewis, cấu tạo của một số chất.

2

1/2