Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 sách Cánh diều

TRƯỜNG THPT ……….
.BỘ MÔN: HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2023-2024

MÔN: HÓA HỌC KHỐI 11

Phản ứng một chiều

aA + bB ⎯⎯ cC + dD

Phản ứng xảy ra theo một chiều nhất định, từ chất đầu thành sản phẩm.

Phản ứng thuận nghịch

aA + bB ‡ˆ ˆ†ˆ cC + dD

là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong

cùng điều kiện.

Trạng thái cân bằng

– Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn).

– Nồng độ các chất không thay đổi.

Hằng số cân bằng

K = [C]^c.[D]^d

_C [A]a .[B]b [A], [B], [C], [D]: nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng

Các chất rắn không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng

KC phụ thuộc vào nhiều độ và bản chất phản ứng, không phụ thuộc nồng độ

Các yếu tố ảnh hưởng

đến cân bằng hóa học

Nồng độ, nhiệt độ, áp suất

Nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Chaterlie

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch

theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Sự điện li

Quá trình phân li các chất thành ion. Chất điện li mạnh:

+ acid mạnh (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4…)

+ base mạnh (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…)

+ hầu hết muối

Chất điện li yếu gồm acid yếu, base yếu…

Chất không điện li: ethanol, saccharose, glixerol…

Thuyết acid – base Bronted – Lowry

Acid là chất, ion cho proton (H⁺)

+ phân tử acid, oxide acid

+ ion: H⁺, H3O⁺, NH4+, Mⁿ⁺ (M: Fe, Al….), HSO4-

Base là chất, ion nhận proton (H⁺)

+ phân tử base, oxide base, NH3

+ ion: OH^–, CO32-, S^2- (anion của acid yếu, trung bình)

Lưỡng tính: vừa có thể cho vừa có thể nhận proton

HCO3-, HS^–, H2PO4-, Al(OH)3, Al2O3…