Đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh Long An năm học 2012 – 2013 môn Hóa (Hệ chuyên – Đề 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN (Đề thi chính thức) Bạn đang đọc: Đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh Long An năm học 2012 – 2013 môn Hóa (Hệ chuyên – Đề 1)

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN NĂM HỌC 2O12 – 2013 Môn thi: HÓA HỌC (Thời gian làm bài 120 phút không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/07/2012

Câu 1 (2 điểm)

Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:

A + ? -> Na₂SO₄ + ?

Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 11,65 gam kết tủa.

Câu 2 (2 điểm)

Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau: NaHCO₃, CaCl₂, Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂.

Câu 3 (2điểm)

1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC₂ theo sơ đồ sau:

Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên.

Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu được khi dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết của CaC₂ là 80%) và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%.

2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C₁₅H₃₁COOH) (tỉ lệ mol tương ứng 1:3).

b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được 9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo. Tính x, y.

Câu 4 (2điểm)

1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định công thức hóa học của oxit sắt.

2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó. Cho 36 gam Y vào nước dư thì thu được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó.

Câu 5 (2 điểm)

Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4 gam. Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat. Sản phẩm cháy dẫn lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch H₂SO₄ 94,18% và bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂. Sau thí nghiệm thu được dung dịch H₂SO₄ ở bình (1) là 85%.

a/ Xác định a.

b/ Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50(g) Y 3 giải phóng khí CO₂.

c/ Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO₂, Cu(OH)₂, Na₂CO₃.

Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56.

Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Download tài liệu để xem thêm chi tiết.