Giải bài tập Hóa 12 bài 23 được biên soạn chi tiết, chính xác, đầy đủ các bài tập trong sách giáo khoa trang 103.
Bạn đang đọc: Hóa học 12 Bài 23: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
Soạn Hóa 12: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Đồng thời còn giúp phụ huynh có thêm tài liệu để hướng dẫn con em học tốt hơn ở nhà. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn lớp 12 cùng tham khảo tại đây.
Giải bài tập Hóa 12 bài 23 trang 103
Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
Bài 1
Bằng những phương pháp hóa học nào có thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2? Viết các phương trình hóa học.
Gợi ý đáp án
Các phương pháp điều chế Ag từ AgNO3 là:
Nhiệt phân:
AgNO3 Ag + NO2 + 1/2O2
Thủy luyên
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Điện phân dung dịch
4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2
Phương pháp điều chế Mg từ MgCl2 là: điện phân nóng chảy MgCl2
MgCl2 Mg + Cl2
Bài 2
Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250 ml dung dịch AgNO3 4% khi lấy vạt ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.
b. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.
Gợi ý đáp án
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag ↓
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Số mol AgNO3 là n_AgNO3= 4/100 x 17/100 x 250/170 = 0,01 (mol)
Khối lượng Ag mAg = 0,01.108 = 1,08 (g)
Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g
Bài 3
Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H2 (đktc). Khim loại đó là kim loại nào sau đây?
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Cr.
Gợi ý đáp án
Đáp án C.
Gọi công thức của oxit kim loại là MxOy
Số mol H2 là nH2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)
MxOy + yH2 → xM + yH2O
0,4/y 0,4
Ta có:
Như vậy:
Mx + 16y = 58y
Mx = 42y
→ x/y = 42/M
Giá trị thỏa mãn: M = 56; x = 3; y = 4
Kim loại là Fe và công thức oxit là Fe3O4
Bài 4
Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H2 (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây.
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Cr.
Gợi ý đáp án
Đáp án B.
Số mol H2 là: nH2= 5,376/22,4 = 0,24(mol)
Số mol HCl nHCl = 0,5.1 = 0,5(mol)
2M + 2nHCl →2 MCln + H2
Số mol HCl nHCl = 2. nH2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư
Số mol M là:
:M = frac{9,6}{frac{0,48}{n}} = 20n” width=”483″ height=”54″ data-latex=”n_{M} = frac{2}{n}.n_{H2} = frac{2.0,24}{n} = frac{0,48}{n}left(molright) = > :M = frac{9,6}{frac{0,48}{n}} = 20n” data-i=”4″ data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=n_%7BM%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2%7D%7Bn%7D.n_%7BH2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2.0%2C24%7D%7Bn%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C48%7D%7Bn%7D%5Cleft(mol%5Cright)%20%3D%20%20%3E%20%5C%3AM%20%3D%20%5Cfrac%7B9%2C6%7D%7B%5Cfrac%7B0%2C48%7D%7Bn%7D%7D%20%3D%2020n”>
=> n = 2
M = 40
Vậy M là Ca.
Bài 5
Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là:
A. NaCl.
B. KCl.
C. BaCl2.
D. CaCl2.
Gợi ý đáp án
Đáp án D.
MCln M + n/2Cl2
Khó ở anot là Cl2. Số mol Cl2 nCl2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
Số mol M là nM = 2/n.nCl2 = 0,3/n (mol)
:M = frac{6}{frac{0,3}{n}} = 20n” width=”387″ height=”53″ data-latex=”n_{M} = frac{2}{n}.n_{Cl2} = frac{0,3}{n}left(molright) = > :M = frac{6}{frac{0,3}{n}} = 20n” data-i=”6″ data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=n_%7BM%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2%7D%7Bn%7D.n_%7BCl2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C3%7D%7Bn%7D%5Cleft(mol%5Cright)%20%3D%20%20%3E%20%5C%3AM%20%3D%20%5Cfrac%7B6%7D%7B%5Cfrac%7B0%2C3%7D%7Bn%7D%7D%20%3D%2020n”>
=> n = 2
M = 40
Vậy M là Ca.
Công thức muối CaCl2
